Принцип Ле Шательє • Джеймс трефами, енциклопедія "Двісті законів світобудови"

Принцип Ле Шательє

Щоб легше зрозуміти принцип Ле Шательє, розглянемо просту хімічну реакцію. Два речовини (реактиви) взаємодіють один з одним, в результаті взаємодії утворюється третьої речовини (продукт), яке прагне до розщеплення на вихідні речовини. Це можна зобразити у вигляді наступного рівняння:

A + B C

Подвійна стрілка позначає оборотну реакцію. При протіканні прямої реакції зліва направо відбувається утворення речовини C з речовин A і B. У разі зворотної реакції (справа наліво) речовина C розщеплюється на речовини A і B. Коли ця система знаходиться в хімічному рівновазі, швидкості прямої і зворотної реакцій однакові – в одній точці даної системи утворюється молекула речовини C, а десь в іншому місці інша молекула речовини С розпадається.

Якщо в систему додати надлишок речовини A, рівновагу тимчасово порушиться, так як виросте швидкість утворення речовини C. Але чим швидше буде рости концентрація речовини C, тим швидше воно буде розщеплюватися – поки знову не буде досягнуто рівноваги між прямою і зворотною реакціями. Тоді швидкість утворення речовини C з речовин A і B зрівняється зі швидкістю розщеплення речовини С на речовини A і B.

Дія принципу Ле Шательє можна простежити на прикладі зміни хімічного складу дощу або розчинення шипучою антацидний (що знижує кислотність шлункового соку) таблетки у воді. В обох випадках в хімічній реакції беруть участь вуглекислий газ (CO2), Вода (H2O) і вугільна кислота (H2CO3):

CO2 + H2O H2CO3

Коли дощова крапля потрапляє в повітря, вона поглинає вуглекислий газ, і концентрація в лівій частині реакції зростає. Для підтримки рівноваги утворюється більша кількість вугільної кислоти. В результаті дощ стає кислотним (см. Кислотний дощ). Додавання вуглекислого газу зміщує рівновагу реакції вправо. Протилежна реакція відбувається при опусканні в воду таблетки антацида (речовини, що нейтралізує кислоту). Бікарбонат натрію (антацид) вступає в реакцію з водою, і утворюється вугільна кислота, що призводить до збільшення концентрації речовини в правій частині реакції. Щоб відновилося рівновагу, вугільна кислота розкладається на воду і вуглекислий газ, який ми і спостерігаємо у вигляді бульбашок.

Анрі Луї Лешательє
Henri Louis Le Chatelier, 1850-1936

Французький хімік. Народився в місті Мірибель-лез-Ешель в сім'ї вчених.Отримав освіту у престижній Паризької політехнічної школі. Був професором у Вищій гірничій школі та в Сорбонні, пізніше був призначений Генеральним інспектором шахт і копалень Франції (до нього цю посаду обіймав його батько). Лешательє вивчав хімічні реакції, пов'язані з нещасними випадками на шахтах і в металургійному виробництві, брав участь в дослідженні детонації рудничного газу. Розробив термоелектричний пірометр (оптичний прилад для визначення температури розжарених тіл за кольором) і гідравлічні гальма для поїздів; винайшов киснево-ацетиленові зварювання.


Like this post? Please share to your friends:
Залишити відповідь

;-) :| :x :twisted: :smile: :shock: :sad: :roll: :razz: :oops: :o :mrgreen: :lol: :idea: :grin: :evil: :cry: :cool: :arrow: :???: :?: :!: